Vad är en butana

En stor källa till butan är råolja. Eftersom kokpunkten för butan är 1 JJ C eller mindre, avdunstar Butanvätskan omedelbart vid rumstemperatur. På senare tid har det mesta av butanolen producerats industriellt från fossila bränslen. Detta beror på att butan är mycket brandfarligt. Det är också mycket mindre flyktigt än bensin eller etanol och släpper ut mer energi än etanol när det bränns.

En av isomererna, känd som tert-butanol, är faktiskt en fast substans vid rumstemperatur och kan därför inte användas som bränsle i sig. Otroligt nog är dessa bakterier ganska nära besläktade med de som orsakar botulism. Det kan till exempel lätt vara flytande och säljas för hushållsändamål som matlagning. Produktionen av butanol för bränsle uppnås traditionellt genom jäsning av biomassa som alger, majs och annat växtmaterial som innehåller cellulosa, som inte kunde användas för mat och annars skulle slösas bort.

Bränsle måste förångas innan det kan brännas i en motor, och butanol kan lättare förångas vid låga temperaturer än etanol. Det finns två isomerer av butan: n-butan och isobutan.

Butan är ett kolväte, en alkan [1] med fyra kolatomer.

Butan är en av dussintals gaser som härrör från rå naturgas.

Förutom Glava Energy Center och Karlstads universitet ingår ett tiotal partners från fyra europeiska regioner i ARIES4 och ett syfte med arbetet i projektet är att identifiera goda exempel och användbara verktyg i arbetet med hållbar smart specialisering i europeiska regioner.

Vad är skillnaden mellan propan och butan?

Bollformen och stickmönstren för isobutan Isbutan har en mycket låg kokpunkt än för normal butan. Termen butan kan användas för att beskriva en av dessa isomerer eller en blandning av dem. Här är tre metylgrupper och en H-atom associerad med en central kolatom. Ur praktisk synvinkel betyder detta bland annat att det kan lösas i vatten och att det är något giftigt, särskilt om dess ångor inte är ordentligt stängda eller ventilerade.

På grund av hur den är strukturerad på molekylär nivå anses butanol vara en alkohol. Butan kan också användas som bränsle direkt. Därför är butan ibland en tillsats för bensin. Isobutan är en grenad struktur av butan. Butan är också fortfarande en oljeåtervinningsprodukt. Råolja har butan som en mindre komponent. I båda fallen producerar förbränning termisk energi.

Isobutan är också en färglös gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Figur 1: två isomerer av butan; Obutan topp och N-Butan botten Butan kan brännas i närvaro av syre. Om det inte finns tillräckligt med syre kommer butan att genomgå ofullständig förbränning. Dessa isomerer kallas strukturella isomerer. Andra mikroorganismer kan också jäsa dessa material och undersöka dessa typer av produktionsmetoder.

Dessa olika kemiska strukturer har samma kemiska formel och komponenter, men har något olika egenskaper. Till skillnad från N-butan är det en luktfri gas. Fermenteringsprocessen underlättas huvudsakligen av en typ av bakterier som kallas Clostridium acetobutyl. Vid rumstemperatur och atmosfärstryck är butan en färglös gas med bensinlukt.

Detta kan förekomma i flera isomiska former. Den kemiska formeln för isobutan är C4H, det är en alkan som har en grenad struktur. Den kemiska formeln för butan är C4H, det är en alkan, eftersom det inte finns några dubbelbindningar mellan kolatomer. Om det finns tillräckligt med syre utsätts män för fullständig förbränning. Butan kan användas som förstärkare för tröttsam bensin.

Det finns också i flera lite olika former som kallas isomerer. Vad är isobutan är en strukturell isomer av N-butan. Geometrin runt den centrala kolatomen i isobutan tetranal.