Desto svagare bas deta starkare syra
Detta beror på att syre är mer elektriskt, vilket i sin tur beror på att syreatomen har fler protoner med en elektron i sin kärna. Detta beror på att kloridjonen är mycket större än fluorjonen. Detta beror på att fluor är mer elektriskt än syre, och att elektronerna i fluorjonen således är mer stabila än syreelektronerna i hydroxidjonen. Kloridjonen Cl-är den monetära basen jämfört med fluoridjonen F.
När det gäller frågor om vilken syra som är starkast kan man ofta flytta resonemanget för att klara av grundläggande kontroll. Detta beror på det faktum att kolkedjan, för överdriven elektrondensitet, "inducerar" elektroner att binda OH I karboxylsyra, vilket stärker denna bindning. Hydroxidjon OH är en starkare bas än fluoridjon F. Fluoridjonen är således lättare att binda till en positivt laddad vätejon.
NH3 är en mycket bättre bas än H2O eftersom de fria elektronparen syre i vatten är ganska nöjda och lyckligt stabiliserade jämfört med det fria paret kväveelektroner i ammoniak. Exempel 5.och helst bör den negativa laddningen vara så "koncentrerad" och "intensiv" som möjligt; Med detta menar jag att minibelastningen ska vara så liten som möjligt och så stabil som möjligt i basmolekylen.
Alla är helt protoliserade i en vattenlösning. Således finns det inga vätekloridmolekyler, salpetersyramolekyler eller svavelsyramolekyler i en vattenlösning, men de har helt bytt till kloridjoner, nitratjoner respektive vätesvavel. Det här är inte en helt komplett bild av hur det fungerar, och ofta konkurrerar ovanstående kriterier med varandra. Ju lägre PKA desto starkare är syran.
Styrkan hos en syra bestäms utifrån dess KA - eller PKA-värde, och du hittar detta i tabellerna. Amijon NH2 är en extremt starkare bas än ammoniak NH3. Detta beror på att kväveatomen i jonjonen har ett överskott av elektroner laddade och därmed är det lättare att dela sina elektroner i en positivt laddad vätejon. Dessutom är vätesulfat en svag syra, så några av vätesvaveljonerna avger vätejoner och blir sulfatjoner.
Med några exempel där de kan användas för att förklara varför olika ämnen är olika bra baser: exempel 1. Exempel 4. Jag har hört att det har att göra med elektronegativitet och att väteelektroner dras till syreatomen, men de förstår inte varför väte lämnar. Detta är nödvändigt så att basen kan bilda en bindning med en vätejon. När det gäller karboxylsyror är de också exempel på vad som kallas induktiv effekt.
Ju längre kolkedjan desto svagare är syran. Dessutom bör en bra bas ha ett överskott av elektroner, dvs. Exempel 2. Bild från Sparknotes. H2O och NH3 kan fungera som baser, men CH4 kan i princip vara omöjligt som bas eftersom det inte har ett fritt elektronpar. Min hypotes är att ättiksyra HAC är den svagaste bland dessa syror, eftersom det är en organisk syra, men jag är inte säker på om detta är korrekt.
Den negativa laddningen i kloridjonen är mer spridd och diffus än den relativt koncentrerade och intensiva laddningen av fluor. Väte är bundet till syre, så det är en mycket stark bindning, varför skulle väte vilja lämna denna bindning med en vattenmolekyl?
Till exempel vet jag att HNO3 är en mycket stark syra, men jag förstår inte varför väte är fritt när jag tittar på den intramolekylära bindningen? Exempel 3.